Sıvı Çözeltiler Soru Çözümü

Henry yasasına göre, bir gazın sıvıdaki çözünürlüğü ($C$) basınçla ($P$) doğru orantılıdır: $C = k_H \cdot P$, burada $k_H$ Henry sabitidir. Başlangıçta, $C_1 = 0,04$ M ve $P_1 = 1$ atm olduğundan, $k_H = \frac{C_1}{P_1} = \frac{0,04}{1} = 0,04$ M/atm. $P_2 = 2$ atm için, $C_2 = k_H \cdot P_2 = 0,04 \cdot 2 = 0,08$ M. Bu nedenle doğru cevap 0,08 M'dir.

İlk olarak, hazırlanan çözeltinin molaritesini hesaplayalım. $Na_2CO_3$'ün mol sayısı: $$n = \frac{\text{kütle}}{\text{molar kütle}} = \frac{5.3}{106} = 0.05 \text{ mol}$$ Çözelti hacmi 250 mL = 0.25 L olduğundan molarite: $$M = \frac{0.05}{0.25} = 0.2 \text{ M}$$ Bu çözeltiden 50 mL = 0.05 L alınırsa, içerdiği $Na_2CO_3$ mol sayısı: $$n = 0.2 \times 0.05 = 0.01 \text{ mol}$$ Tepkime denklemine göre, 1 mol $Na_2CO_3$ 2 mol $HCl$ ile tepkimeye girer. Dolayısıyla gereken $HCl$ mol sayısı: $$0.01 \times 2 = 0.02 \text{ mol}$$ $HCl$ çözeltisinin derişimi 0.2 M olduğundan, hacim: $$V = \frac{0.02}{0.2} = 0.1 \text{ L} = 100 \text{ mL}$$ Cevap: 100 mL.

Önce mol sayısı bulunur: $n = M \times V = 2 \times 0.25 = 0.5$ mol (V=250 mL=0.25 L).

Sonra kütle hesaplanır: $m = n \times \text{molar kütle} = 0.5 \times 40 = 20$ g.