Elektroliz Soru Çözümü

Faraday'ın birinci yasası: $$ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F} $$ $Q = I \cdot t = 0,2 \, \text{A} \times 9650 \, \text{s} = 1930 \, \text{C}$. $\ce{Au^{3+}}$ iyonu 3 elektron alarak indirgendiğinden $n=3$. Hesaplama: $$ m = \frac{1930 \times 197}{3 \times 96500} = \frac{380210}{289500} \approx 1,31 \, \text{g} $$

Çinko için indirgenme: $\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Zn}$, $n=2$.

$$m = \frac{I \cdot t \cdot M}{n \cdot F} = \frac{1.5 \times 2400 \times 65}{2 \times 96500} = \frac{234000}{193000} \approx 1.212\ \text{g}$$

Kütle artışı yaklaşık 1.21 g olur.

Nikel için indirgenme reaksiyonu: $\text{Ni}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Ni}$, bu yüzden $n=2$.

$$m = \frac{I \cdot t \cdot M}{n \cdot F} = \frac{3 \times 3600 \times 59}{2 \times 96500} = \frac{637200}{193000} \approx 3.302\ \text{g}$$

Yaklaşık 3.30 g nikel kaplanır.