Koligatif Özellikler Soru Çözümü

Ozmotik basınç, çözeltideki toplam partikül konsantrasyonuna bağlıdır ve van't Hoff faktörü (i) ile ifade edilir. NaCl suda iyonlaştığı için i=2'dir, yani 0.1 M NaCl çözeltisinin efektif molaritesi $i \times M = 2 \times 0.1 = 0.2$ M'dir. Şeker iyonlaşmadığı için i=1, efektif molaritesi 0.1 M'dir. Bu nedenle, NaCl çözeltisinin ozmotik basıncı daha yüksektir. Su molekülleri, ozmotik basıncın düşük olduğu şeker çözeltisinden, yüksek olduğu NaCl çözeltisine doğru net geçiş yapar.

Ozmos basıncı $\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T$ formülü ile verilir, burada $M$ molarite, $R$ gaz sabiti, $T$ sıcaklık. Saf su eklenince çözünenin mol sayısı değişmez ama çözelti hacmi artar, bu nedenle molarite $M$ azalır. $i$, $R$, ve $T$ sabit kabul edilirse, $\Pi$ molarite ile doğru orantılı olduğundan azalır.

Koligatif özellikler çözünenin mol sayısına bağlıdır. Saf su eklenince çözünen molü değişmez, ama çözücü miktarı artar, bu nedenle molalite ($m$) ve molarite ($M$) azalır. Kaynama noktası yükselmesi $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ formülüne göre $m$ azalınca azalır. Benzer şekilde donma noktası alçalması $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ azalır. Ozmos basıncı $\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T$ formülüne göre $M$ azalınca azalır. Buhar basıncı ise Raoult yasasına göre çözünenin mol kesri azalınca artar. Dolayısıyla sadece buhar basıncı artar.