İçeriğe geç
OptikOptik.
KPSS · Fen Bilimleri Öğretmenliği

Kimya: Atom ve Periyodik Sistem Soru Çözümü

Kimya: Atom ve Periyodik Sistem, KPSS Fen Bilimleri Öğretmenliği hazırlığında karşına çıkan konulardan biri. Aşağıda bu konudan seçilmiş çözümlü örnek sorular ve adım adım açıklamalar var. Tamamını çözdükten sonra Optik uygulamasında bu konudan daha fazla soruyu yapay zekâ destekli çözümlerle çalışabilirsin.

Soru 1

Analiz Düzeyi: Geçiş metallerinin birden fazla pozitif yükseltgenme basamağına sahip olmasının temel nedeni, aşağıdakilerden hangisiyle elektron dizilimi açısından en iyi açıklanır?

  1. A) d orbitalinin tamamen dolu veya boş olmaması ve (n-1)d ile ns orbital elektronlarının enerji seviyelerinin yakın olması.

    Doğru cevap
  2. B

    B) s orbitalinin tamamen dolu olması ve yalnızca bu orbitalden elektron kaybetmesi.

  3. C

    C) p orbitalinin yarı dolu olması ve kararlı yapı oluşturması.

  4. D

    D) Valans elektronlarının yalnızca en dıştaki katmanda bulunması ve sabit sayıda olması.

  5. E

    E) f orbitalinin elektronları nedeniyle periyodik özelliklerin değişmesi.

Çözüm

Geçiş metallerinin elektron diziliminde (n-1)d orbitalleri dolmakta veya kısmen doludur. d orbital elektronları ile ns orbital elektronları arasında enerji farkı az olduğundan, hem ns hem de (n-1)d orbitallerinden elektron kaybederek farklı yükseltgenme basamakları oluşturabilirler. Örneğin, demir (Fe) atom numarası 26, elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$'dır. +2 yükseltgenme basamağında $4s^2$ elektronlarını, +3'te ise $4s^2$ ve bir $3d$ elektronunu kaybeder. Diğer şıklar: B s orbitali tek başına açıklamaz, C p orbitali geçiş metalleri için genel değil, D ana grup metallerini tanımlar, E f orbitali lantanit/aktinitlerle ilgilidir.

Soru 2

n=4 ve l=2 kuantum sayılarına sahip bir alt kabukta maksimum kaç elektron bulunabilir?

  1. A

    $6$

  2. B

    $8$

  3. $10$

    Doğru cevap
  4. D

    $12$

  5. E

    $14$

Çözüm

l=2, d orbitaline karşılık gelir. d alt kabuğundaki orbital sayısı $2l+1 = 5$'tir. Her orbital maksimum 2 elektron tutabildiğinden, maksimum elektron sayısı $2 \times 5 = 10$'dur. n değeri elektron kapasitesini etkilemez, sadece l'ye bağlıdır.

Soru 3

Aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisi Aufbau kuralına uymaz ve bu nedenle hatalıdır?

  1. A

    $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}$

  2. B

    $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$

  3. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$

    Doğru cevap
  4. D

    $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$

  5. E

    $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$

Çözüm

Aufbau kuralına göre orbitaller artan enerji seviyelerine göre doldurulur. Bu enerji sırası genellikle 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p şeklindedir. Seçenek C'de, $3d^{10}$ orbitalleri $4s^2$ orbitalinden önce yazılmıştır, ancak doğru dizilimde $4s$ orbitalinin enerjisi $3d$ orbitalinden daha düşük olduğu için önce doldurulur. Dolayısıyla, bu dizilim Aufbau kuralına uymaz. Diğer seçeneklerdeki dizilimler (örneğin A, B ve D) genellikle kabul edilen elektron konfigürasyonlarını temsil eder ve kurallara uygundur.

Kimya: Atom ve Periyodik Sistem konusunu uygulamada çöz

Optik'te KPSS Fen Bilimleri Öğretmenliği dersinde kimya: atom ve periyodik sistem konusundan daha fazla soru, anlık AI çözümleri ve konu tekrarı seni bekliyor.

Ücretsiz başlaApp StoreGoogle Play

Fen Bilimleri Öğretmenliği — diğer konular

Tümünü gör