İçeriğe geç
OptikOptik.
YKS · Fen Bilgisi

Kimyanın Temel Kanunları Soru Çözümü

Kimyanın Temel Kanunları, YKS Fen Bilgisi hazırlığında karşına çıkan konulardan biri. Aşağıda bu konudan seçilmiş çözümlü örnek sorular ve adım adım açıklamalar var. Tamamını çözdükten sonra Optik uygulamasında bu konudan daha fazla soruyu yapay zekâ destekli çözümlerle çalışabilirsin.

Soru 1

$\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$ reaksiyonunda eşit kütlede demir (Fe) ve kükürt (S) alınıyor. Hangi element sınırlayıcıdır? (Fe: 56 g/mol, S: 32 g/mol)

  1. Fe

    Doğru cevap
  2. B

    S

  3. C

    FeS

  4. D

    Hiçbiri

  5. E

    Belirlenemez

Çözüm

Eşit kütleyi $m$ gram alalım. Mol sayıları: $n_{\text{Fe}} = \frac{m}{56}$ ve $n_{\text{S}} = \frac{m}{32}$. Reaksiyon 1:1 mol oranındadır. Bölümler: $$\frac{n_{\text{Fe}}}{1} = \frac{m}{56} \quad \text{ve} \quad \frac{n_{\text{S}}}{1} = \frac{m}{32}.$$ $\frac{m}{56} < \frac{m}{32}$ olduğundan, Fe sınırlayıcıdır.

Soru 2

X ve Y elementlerinden oluşan $XY_2$ bileşiğinde, kütlece birleşme oranı $m_X/m_Y = 3/8$'dir. 11 gram X elementi ile yeterince Y elementi tepkimeye girdiğinde 33 gram $XY_2$ bileşiği oluştuğuna göre, Y elementinin atom kütlesi kaç gram/mol'dür? (X'in atom kütlesi 12 g/mol olarak verilmiştir.)

  1. A

    $12$

  2. B

    $14$

  3. $16$

    Doğru cevap
  4. D

    $18$

  5. E

    $20$

Çözüm

Önce Y'nin kütlesini bulalım. Kütlenin korunumu kanununa göre, oluşan bileşiğin kütlesi 33 g, X'in kütlesi 11 g ise, Y'nin kütlesi $33 - 11 = 22$ g'dır. Sabit oranlar kanununa göre, $m_X/m_Y = 3/8$ ile uyumlu olması için atom kütleleri oranı kullanılır. $XY_2$ formülünde, atom kütleleri oranı: $(\text{atom kütlesi X}) / (2 \times \text{atom kütlesi Y}) = m_X/m_Y$. X'in atom kütlesi 12 g/mol olduğuna göre, $12 / (2 \times A_Y) = 3/8$. Bu denklemi çözelim: $12 \times 8 = 3 \times 2 \times A_Y \Rightarrow 96 = 6 A_Y \Rightarrow A_Y = 16$ g/mol. Dolayısıyla doğru cevap 16'dır.

Soru 3

$\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}$ bozunma tepkimesinde 50 gram $\ce{CaCO3}$ tamamen bozunduğunda oluşan $\ce{CO2}$ gazı normal koşullarda kaç litre hacim kaplar? ($\ce{Ca:40, C:12, O:16}$)

  1. $\ce{11.2}$ L

    Doğru cevap
  2. B

    $\ce{22.4}$ L

  3. C

    $\ce{5.6}$ L

  4. D

    $\ce{33.6}$ L

  5. E

    $\ce{44.8}$ L

Çözüm

Adım 1: $\ce{CaCO3}$'ün molar kütlesi ve mol sayısı hesaplanır.

$$M_{\ce{CaCO3}} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100\ \text{g/mol}$$

$$n_{\ce{CaCO3}} = \frac{50\ \text{g}}{100\ \text{g/mol}} = 0.5\ \text{mol}$$

Adım 2: Stokiyometrik oran kullanılır. Tepkime denklemine göre 1 mol $\ce{CaCO3}$, 1 mol $\ce{CO2}$ oluşturur. Oran $1:1$'dir.

$$n_{\ce{CO2}} = n_{\ce{CaCO3}} = 0.5\ \text{mol}$$

Adım 3: Hacim hesaplanır. Normal koşullarda:

$$V = 0.5 \times 22.4 = 11.2\ \text{L}$$

Doğru cevap A şıkkıdır.

Kimyanın Temel Kanunları konusunu uygulamada çöz

Optik'te YKS Fen Bilgisi dersinde kimyanın temel kanunları konusundan daha fazla soru, anlık AI çözümleri ve konu tekrarı seni bekliyor.

Ücretsiz başlaApp StoreGoogle Play

Fen Bilgisi — diğer konular

Tümünü gör