İçeriğe geç
OptikOptik.
KPSS · Kimya Öğretmenliği

Mol ve Kimyasal Hesaplamalar Soru Çözümü

Mol ve Kimyasal Hesaplamalar, KPSS Kimya Öğretmenliği hazırlığında karşına çıkan konulardan biri. Aşağıda bu konudan seçilmiş çözümlü örnek sorular ve adım adım açıklamalar var. Tamamını çözdükten sonra Optik uygulamasında bu konudan daha fazla soruyu yapay zekâ destekli çözümlerle çalışabilirsin.

Soru 1

$500\ \text{mL}$'lik $0.2\ \text{M}$ $\text{NaOH}$ çözeltisi hazırlamak için kaç gram $\text{NaOH}$ gereklidir? ($\text{NaOH}$'nin molar kütlesi $40\ \text{g/mol}$)

  1. A

    $2\ \text{g}$

  2. $4\ \text{g}$

    Doğru cevap
  3. C

    $8\ \text{g}$

  4. D

    $10\ \text{g}$

  5. E

    $20\ \text{g}$

Çözüm

Molarite formülü: $M = \frac{n}{V}$, burada $n$ mol sayısı, $V$ litre cinsinden hacimdir. İstenen mol sayısı: $n = M \times V = 0.2\ \text{mol/L} \times 0.5\ \text{L} = 0.1\ \text{mol}$. Kütle: $m = n \times M_m = 0.1\ \text{mol} \times 40\ \text{g/mol} = 4\ \text{g}$. Doğru cevap B seçeneğidir.

Soru 2

$\text{CuSO}_4 \cdot n\text{H}_2\text{O}$ bileşiğinin 25,0 g örneği ısıtıldığında 16,0 g susuz $\text{CuSO}_4$ elde ediliyor. Buna göre $n$ kaçtır? ($M_{\text{CuSO}_4} = 160 \, \text{g/mol}$, $M_{\text{H}_2\text{O}} = 18 \, \text{g/mol}$)

  1. $n = 5$

    Doğru cevap
  2. B

    $n = 6$

  3. C

    $n = 7$

  4. D

    $n = 8$

  5. E

    $n = 9$

Çözüm

Öncelikle suyun kütlesini bulalım: $25,0 \, \text{g} - 16,0 \, \text{g} = 9,0 \, \text{g}$ su kaybı olmuştur. Susuz $\text{CuSO}_4$'in mol sayısı: $$n_{\text{CuSO}_4} = \frac{16,0}{160} = 0,100 \, \text{mol}$$ Suyun mol sayısı: $$n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{9,0}{18} = 0,500 \, \text{mol}$$ Hidratlı bileşikteki mol oranı: $$\frac{n_{\text{H}_2\text{O}}}{n_{\text{CuSO}_4}} = \frac{0,500}{0,100} = 5$$ Dolayısıyla formül $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ şeklindedir ve $n = 5$'tir.

Soru 3

Bir bileşiğin basit formülü $CH_2O$ ve mol kütlesi 90 g/mol olduğuna göre, molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?

  1. $C_3H_6O_3$

    Doğru cevap
  2. B

    $C_2H_4O_2$

  3. C

    $CH_2O$

  4. D

    $C_4H_8O_4$

  5. E

    $C_6H_{12}O_6$

Çözüm

Molekül formülü, basit formülün tam katıdır. Önce basit formül kütlesini hesaplayalım:

$$\text{Basit formül kütlesi} = 12 \, (\text{C}) + 2 \times 1 \, (\text{H}) + 16 \, (\text{O}) = 30 \, \text{g/mol}$$

Kat sayı $n = \frac{\text{Mol kütlesi}}{\text{Basit formül kütlesi}} = \frac{90}{30} = 3$

Molekül formülü: $(CH_2O)_3 = C_3H_6O_3$

Bu nedenle doğru cevap A şıkkıdır.

Mol ve Kimyasal Hesaplamalar konusunu uygulamada çöz

Optik'te KPSS Kimya Öğretmenliği dersinde mol ve kimyasal hesaplamalar konusundan daha fazla soru, anlık AI çözümleri ve konu tekrarı seni bekliyor.

Ücretsiz başlaApp StoreGoogle Play

Kimya Öğretmenliği — diğer konular

Tümünü gör