İçeriğe geç
OptikOptik.
KPSS · Kimya Öğretmenliği

Asitler ve Bazlar Soru Çözümü

Asitler ve Bazlar, KPSS Kimya Öğretmenliği hazırlığında karşına çıkan konulardan biri. Aşağıda bu konudan seçilmiş çözümlü örnek sorular ve adım adım açıklamalar var. Tamamını çözdükten sonra Optik uygulamasında bu konudan daha fazla soruyu yapay zekâ destekli çözümlerle çalışabilirsin.

Soru 1

$HCl + H_2O \rightarrow Cl^- + H_3O^+$ tepkimesindeki Brønsted-Lowry konjuge asit-baz çiftlerini belirleyiniz.

  1. HCl/Cl- ve H2O/H3O+

    Doğru cevap
  2. B

    HCl/H3O+ ve H2O/Cl-

  3. C

    HCl/H2O ve Cl-/H3O+

  4. D

    H2O/Cl- ve H3O+/HCl

  5. E

    H3O+/Cl- ve H2O/HCl

Çözüm

Brønsted-Lowry tanımına göre asit proton ($H^+$) veren, baz proton alan maddedir. Konjuge çift, bir asit proton verdikten sonra oluşan baz ve bir baz proton aldıktan sonra oluşan asittir. Bu tepkimede HCl bir proton vererek Cl- oluşturur, bu nedenle HCl asit, Cl- konjuge bazdır. H2O bir proton alarak H3O+ oluşturur, bu nedenle H2O baz, H3O+ konjuge asittir. Doğru konjuge çiftler HCl/Cl- ve H2O/H3O+'dir.

Soru 2

Indüktif etki göz önüne alındığında, aşağıdaki asitlerden hangisi en kuvvetli asittir?

  1. A

    Asetik asit ($CH_3COOH$)

  2. B

    Kloroasetik asit ($ClCH_2COOH$)

  3. Floroasetik asit ($FCH_2COOH$)

    Doğru cevap
  4. D

    Bromoasetik asit ($BrCH_2COOH$)

  5. E

    İyodoasetik asit ($ICH_2COOH$)

Çözüm

Indüktif etkide, elektron çekici gruplar asitliği artırır çünkü konjuge bazın yükünü stabilize ederler. Flor ($F$) halojenler arasında en elektronegatif olduğu için en kuvvetli indüktif etkiye sahiptir. Bu nedenle, $FCH_2COOH$ en kuvvetli asittir, $pK_a$ değeri daha düşüktür.

Soru 3

1 L'lik bir tampon çözelti, 0.1 M HA (zayıf asit) ve 0.1 M NaA (tuzu) içermektedir. Asit için $K_a = 1.0 \times 10^{-5}$'tir. Bu çözeltiye 0.01 mol NaOH (kuvvetli baz) eklendiğinde, yeni pH kaç olur? (Hacim değişimi ihmal edilecektir.)

  1. A

    4.91

  2. B

    5.00

  3. 5.09

    Doğru cevap
  4. D

    5.18

  5. E

    5.27

Çözüm

Henderson-Hasselbalch denklemi: $$pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$$

$pK_a = -\log(1.0 \times 10^{-5}) = 5$

NaOH eklenmesi, $\ce{HA + OH- -> A- + H2O}$ reaksiyonuna neden olur. Başlangıçta [HA] = 0.1 M ve [A^-] = 0.1 M. 0.01 mol NaOH eklenince, [HA] = 0.1 - 0.01 = 0.09 M, [A^-] = 0.1 + 0.01 = 0.11 M olur.

$\frac{[A^-]}{[HA]} = \frac{0.11}{0.09} \approx 1.222$, $\log(1.222) \approx 0.087$

Yeni $pH = 5 + 0.087 = 5.087 \approx 5.09$

Asitler ve Bazlar konusunu uygulamada çöz

Optik'te KPSS Kimya Öğretmenliği dersinde asitler ve bazlar konusundan daha fazla soru, anlık AI çözümleri ve konu tekrarı seni bekliyor.

Ücretsiz başlaApp StoreGoogle Play

Kimya Öğretmenliği — diğer konular

Tümünü gör