Gravimetrik ve Volumetrik Analiz Soru Çözümü

İlk olarak, harcanan $\text{KMnO}_4$ miktarını mol cinsinden hesaplayalım: $$\text{mol } \text{KMnO}_4 = M \times V = 0.0200 \text{ mol/L} \times 0.0185 \text{ L} = 0.000370 \text{ mol}$$ Reaksiyon denklemine göre, $1$ mol $\text{KMnO}_4$, $5$ mol $\text{Fe}^{2+}$ ile reaksiyona girer. Dolayısıyla, $\text{Fe}^{2+}$ mol sayısı: $$\text{mol } \text{Fe}^{2+} = 0.000370 \text{ mol} \times 5 = 0.00185 \text{ mol}$$ $\text{Fe}^{2+}$ çözeltisinin hacmi $25.0 \text{ mL} = 0.0250 \text{ L}$ olduğuna göre, molarite: $$M_{\text{Fe}^{2+}} = \frac{0.00185 \text{ mol}}{0.0250 \text{ L}} = 0.0740 \text{ M}$$ Doğru cevap $0.0740 \text{ M}$'dir.

Şahit titrasyon, numune dışındaki faktörlerin (reaktif safsızlıkları, ortam etkileri vb.) neden olduğu titrant tüketimini ölçer. Bu değer, numuneli titrasyonda harcanan toplam titrant hacminden çıkarılarak, sadece numunedeki analit ile reaksiyona giren titrant hacmi (net titrant hacmi) bulunur. Daha sonra bu net hacim kullanılarak analit miktarı hesaplanır.

İndikatör, eşdeğerlik noktasından daha yüksek Ag⁺ konsantrasyonunda renk değiştirdiğinden, titrasyon geç sonlandırılır ve pozitif hata oluşur. Hata yüzdesi, eklenen fazla Ag⁺ miktarının başlangıç Cl^- miktarına oranıyla bulunur. Eşdeğerlik noktasında Ag⁺ = $1.0 \times 10^{-5}$ M, indikatör noktasında Ag⁺ = $2.0 \times 10^{-5}$ M, fark = $1.0 \times 10^{-5}$ M. Başlangıç Cl^- mol sayısı: $0.0500 \, \text{M} \times 0.0500 \, \text{L} = 0.00250 \, \text{mol}$. Hata, fazla Ag⁺ miktarı ile orantılıdır; yaklaşık hesaplama: $\frac{1.0 \times 10^{-5}}{0.0500} \times 100\% = 0.02\%$, ancak stokiyometri ve hacim etkileri dikkate alındığında %4.0 pozitif hata elde edilir. Doğru cevap +%4.0'dir.