Çözünürlük Dengeleri Soru Çözümü

$\text{PbI}_2$ için denge: $\text{PbI}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Pb}^{2+} (aq) + 2\text{I}^- (aq)$, so $K_{\text{çça}} = [\text{Pb}^{2+}][\text{I}^-]^2$.

Minimum $[\text{I}^-]$ hesaplaması:

$$[\text{I}^-] = \sqrt{\frac{K_{\text{çça}}}{[\text{Pb}^{2+}]}} = \sqrt{\frac{7.1 \times 10^{-9}}{0.005}} = \sqrt{1.42 \times 10^{-6}} = 1.19 \times 10^{-3}\ \text{M}$$

Bu, karekök içeren bir hesaplama gerektirir ve çökelme için kritik derişimi verir.

In the presence of a common ion (Cl⁻ from NaCl), the solubility decreases due to the common ion effect. The solubility product constant is $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$. Let $s$ be the molar solubility of AgCl. In the $0.1\, \text{M}$ NaCl solution, the initial concentration of Cl⁻ is $0.1\, \text{M}$, and since $s$ is small, we approximate $[\text{Cl}^-] \approx 0.1\, \text{M}$. Thus, $K_{sp} = s \times 0.1$, so $s = \frac{K_{sp}}{0.1} = \frac{1.8 \times 10^{-10}}{0.1} = 1.8 \times 10^{-9}\, \text{M}$.

$AgCl$ suda çözündüğünde: $$AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)$$ Çözünürlük $s$ mol/L olsun. Bu durumda $[Ag^+] = s$, $[Cl^-] = s$ ve $K_{çç} = [Ag^+][Cl^-] = s^2$. Dolayısıyla: $$s = \sqrt{K_{çç}} = \sqrt{1.8 \times 10^{-10}} = 1.34 \times 10^{-5} \, mol/L$$ Çözünürlüğü $g/L$ cinsinden bulmak için $s$'yi molar kütle ile çarparız: $$\text{Çözünürlük} = s \times \text{molar kütle} = (1.34 \times 10^{-5}) \times 143.32 \approx 1.92 \times 10^{-3} \, g/L$$ Bu değer yaklaşık olarak $1.9 \times 10^{-3} \, g/L$'dir. Şık A doğrudur. Diğer şıklar: B ve C hatalı mol/L değerleri, D $K_{çç}$ değeridir, E molar kütlenin kendisidir.