İçeriğe geç
OptikOptik.
KPSS · Kimya Öğretmenliği

Atom ve Periyodik Sistem Soru Çözümü

Atom ve Periyodik Sistem, KPSS Kimya Öğretmenliği hazırlığında karşına çıkan konulardan biri. Aşağıda bu konudan seçilmiş çözümlü örnek sorular ve adım adım açıklamalar var. Tamamını çözdükten sonra Optik uygulamasında bu konudan daha fazla soruyu yapay zekâ destekli çözümlerle çalışabilirsin.

Soru 1

Aşağıdaki element çiftlerinden hangisinde, her iki elementin oksidi de asidik karakter gösterir?

  1. A

    Lityum (Li) ve Berilyum (Be)

  2. Bor (B) ve Karbon (C)

    Doğru cevap
  3. C

    Potasyum (K) ve Kalsiyum (Ca)

  4. D

    Alüminyum (Al) ve Kalay (Sn)

  5. E

    Magnezyum (Mg) ve Stronsiyum (Sr)

Çözüm

Asidik oksitler genellikle ametaller ve bazı yarımetaller tarafından oluşturulur. Seçenekler incelendiğinde: Li ve Be metallerdir, oksitleri baziktir. K ve Ca, Mg ve Sr alkali ve alkali toprak metalleridir, oksitleri baziktir. Al ve Sn metaller olup oksitleri amfoterdir (Al2O3 ve SnO2). Bor (B) bir yarımetal, karbon (C) bir ametaldir; B2O3 ve CO2 asidik oksitlerdir (CO2 suda karbonik asit oluşturur). Bu nedenle doğru çift B ve C'dir.

Soru 2

Bir elementin iyonunun elektron konfigürasyonu $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^0 3d^3$ şeklindedir. Bu iyonda $3d$ alt kabuğundaki orbitallerin manyetik kuantum sayısı ($m_l$) değerleri nelerdir?

  1. A

    $-1, 0, +1$

  2. $-2, -1, 0, +1, +2$

    Doğru cevap
  3. C

    $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$

  4. D

    $0, 1, 2, 3$

  5. E

    $-2, -1, 0, +1$

Çözüm

3d alt kabuğu, d orbitallerine karşılık gelir ve azimutal kuantum sayısı $l=2$'dir. Manyetik kuantum sayısı $m_l$, $l$ değerine bağlıdır ve elektron sayısı veya konfigürasyondan bağımsızdır. $l=2$ için $m_l$ değerleri $-2, -1, 0, +1, +2$'dir. Bu, 5 farklı orbitali temsil eder ve elektronların doldurulma durumu $m_l$ değerlerini değiştirmez.

Soru 3

Hund kuralı uygulanarak, eş enerjili üç 2p orbitaline toplam 4 elektron yerleştirildiğinde, oluşan eşleşmemiş elektron sayısı kaçtır?

  1. A

    0: Tüm elektronlar eşleşmiştir.

  2. B

    1: Sadece bir elektron eşleşmemiştir.

  3. 2: İki elektron eşleşmemiştir.

    Doğru cevap
  4. D

    3: Üç elektron eşleşmemiştir.

  5. E

    4: Dört elektron eşleşmemiştir.

Çözüm

Hund kuralına göre, eş enerjili orbitallere elektron yerleştirilirken önce her orbitale birer elektron konur ve bu elektronlar paralel spinlidir. Üç 2p orbitali (2px, 2py, 2pz) olduğu için, ilk üç elektron her orbitale birer elektron ve paralel spinle yerleşir. Dördüncü elektron, mevcut bir orbitale ikinci elektron olarak eklenir ve spin çiftleşmesi yapar (zıt spin). Bu durumda, iki orbitalde birer eşleşmemiş elektron (toplam 2 eşleşmemiş elektron) ve bir orbitalde eşleşmiş iki elektron bulunur. Böylece eşleşmemiş elektron sayısı 2'dir. Doğru cevap C şıkkıdır.

Atom ve Periyodik Sistem konusunu uygulamada çöz

Optik'te KPSS Kimya Öğretmenliği dersinde atom ve periyodik sistem konusundan daha fazla soru, anlık AI çözümleri ve konu tekrarı seni bekliyor.

Ücretsiz başlaApp StoreGoogle Play

Kimya Öğretmenliği — diğer konular

Tümünü gör